В дисперсии очень маленькие частицы вещества тонко распределяются в жидкости, не растворяясь в ней. Эту жидкость называют дисперсной средой. Если в жидкости тонко распределены частицы твердого вещества, то говорят о суспензии, напри­мер бетонит (рис. 14.24), если это частицы жидко­сти, то говорят об эмульсии, например битумная эмульсия (рис. 14.25). В дисперсиях мелко раздроб­ленные частицы оседают, и наступает постепенное разделение, поэтому их до применения встряхива­ют и взбалтывают. Примером являются дисперси­онные клеи, например клей ПВА и дисперсионные краски.

14.1.6. Основные вещества и их соединения

Большинство производственных материалов — это смеси из различных химичес­ких соединений, которые, в свою очередь, состоят из элементов (рис. 14.27).

Рис. 14.27. Производственные материалы и их элементы

Фотосинтез

Дыхание, сжигание

14.1.6.1. Кислород (О) Свойства: кислород — это газ без цвета и запаха, тяжелее, чем воз­дух. Он необходим как для горе­ния, так и для дыхания, однако сам является горючим. В чистом кислороде сгорают многие веще­ства и металлы, быстро и очень сильно.

Происхождение: около 21 % воз­духа составляет свободный кисло­род. Большая часть кислорода в связанном виде содержится в гор­ных породах земной коры и в воде. Благодаря фотосинтезу из диокси­да углерода растениями выделяет­ся кислород (рис. 14.28).

ОКИСЛЕНИЕ, ВОССТАНОВЛЕНИЕ

Если вещество соединяется с кис­лородом, то говорят об окислении, возникающее при этом химичес­кое соединение называется окси­дом. При каждом окислении вы­деляется свободное тепло. Окис­ление по времени может проте­кать по-разному (табл. 14.6). Если из оксида извлекают кислород, говорят о восстановлении. Для восстановления требуется тепло. Добыча многих металлов из руд происходит благодаря восстанов­лению.

Свойства: водород — это бесцветный газ, не имеющий запаха, он является самым легким из всех газов, масса 1 л водорода при нормальных условиях равна 0,09 г. Смесь водорода и кислорода в отношении 2 : 1 является высоковзрывчатой (гре­мучий газ).

Происхождение: водород в чистом виде в природе не встречается, но в виде соединений встречается во многих ископаемых и в воде. Необходимый для про­мышленности водород производится из нефти или природного газа.

для резки материалов. Алмаз в фор­ме порошка используется как шли­фовальный материал, например для отрезного диска, а также для полировки материалов (рис. 14.30).

СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА

Различают неорганические и орга­нические соединения углерода. К неорганическим соединениям относятся оксид углерода (СО), ди­оксид углерода (С02), углекислота и ее соли, а также карбиды, все ос­тальные — это органические угле­родистые соединения (рис. 14.31).